Gaz Parfait

• Gaz idéal avec capacité calorifique constantes

• faible pression (mol pas inffluences entre elles), loin du point de liquéfactoin

• équilibre thermodynamique : \(F(p,T,V_{m})=0\)

• Loi des Gaz parfaits : \(pV=mR^*T=Nk_{B}T=nRT\)

  • Loi de Boyle \(pV = cst\)
  • Loi de Charles \(\frac{V}{T}=cst\)
  • ⇒ \(\frac{pV}{T}=A_{0}m\) (car on observe \(\frac{pV}{T}\propto m\))
  • hypothèse avogadro : \(\frac{pV}{T}=Nk_{b}=nR\) avec \(R=N_{A}k_{b}\)

• loi de Dalton : \(p_{i}=x_{i}p\) (fraction molaire : \(x_{i}=\frac{p_{i}}{p}\))