Notations chimie¶

Constantes¶

\(N_{A} = 6 * 10^{23}\) nombre d'Avogadro
\(R=8,314 =[J/mol\cdot K]\) constante des gaz parfaits
\(k_{b} = 1.38\cdot10^{-23}\) constante de Boltzmann
\(M_{m-air}=28,96 \; {g}/{mol}\) masse molaire de l'air
\(\gamma=1,4\)
\(F=eN_{A}=96\,485\,C /mol\) constante de Faraday
\(1 \,atm = 1.01325 \,bar = 760 \,Torr\) raports pression
\(1 bar = 10^5 Pa\)

Variables¶

\(R^*=\frac{R}{M_{m}}\) dépend du gaz
\(M\) Masse molaire
\(M_{m}\) masse molaire moyenne du gaz
\(r\) rayon d'une mol
\(p=[Pa]=[N/m^{2}]\) pression du gaz
\(V=[m^3]\) volume
\(T=[K]=[C°] + 273,15\) température
\(U\) énergie interne
\(S\) entropie
\(H\) enthalpie
\(G\) Energie libre de Gibbs
\(A\) Energie libre de Helmholtz
\(\phi\) potentiel électrique
\(\chi\) coefficient stoechiométrique (aussi noté \(\nu\))

Grandeurs¶

Grandeur : \(U [J]\)
Grandeur molaire : \(U_{m}=\frac{U}{n} [J/mol]\)
Grandeur standart : \(U^o\): cdt standart : \(p^o=1bar\)
Grandeur massique : \(u=\frac{U}{m} [J/kg]\)
Grandeur extensive : dépend de la quantité de matière \((V, m, \dots)\)
Grandeur intensives : dépend pas de quantité matière \((T, P, \rho,V_{m} \dots)\)
\(x^A\) : grandeur pour le composé \(A\) pur
\(x_{i}\) : grandeur pour le constituant \(i\) dans un mélange